На цинк сульфат масою 6,8 г подіяли надлишком розчину калій гідроксиду. Обчисліть масу і кількість речовини осаду, що утворився
Вопрос пользователя
На цинк сульфат масою 6,8 г подіяли надлишком розчину калій гідроксиду. Обчисліть масу і кількість речовини осаду, що утворився
Ответ эксперта
Дано: m(ZnSO4)=6,8 г. Знайти m(Zn(OH)2)-? y(Zn(OH)2)-?
Розв’язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
6,8 г х г
ZnSO4 + 2KOH = K2SO4 + Zn(OH)2↓
161 г 99 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк сульфату ZnSO4 з випаданням 1 моль осаду цинк гідроксиду Zn(OH)2. Обчислюємо молярні маси речовин й , відповідно, маси 1 моль.
Mr(ZnSO4)=Ar(Zn)+Ar(S)+4•Ar(O)=65+32+4•16=161,
M(ZnSO4)=161 г /моль. Маса 1 моль=161 г
Mr(Zn(OH)2)=Ar(Zn)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=65 +2•16+2•1=99,
M(Zn(OH)2)=99 г/моль. Маса 1 моль=99 г.
Записуємо під формулами сполук у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв’язуємо її.
6,8 г/161 г=х г/99 г, звідси х=(6,8г•99г)/161г= 4 г.
Обчислюємо кількість речовини цинк гідроксиду масою 4 г за формулою y=m/M
y(Zn(OH)2)=4 г : 99 г/моль = 0,04 моль.
Відповідь. m(Zn(OH)2)=4 г; y(Zn(OH)2)= 0,04 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: ZnSO4+2KOH=K2SO4+Zn(OH)2↓
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) цинк сульфату і цинк гідроксиду.
Mr(ZnSO4)=Ar(Zn)+Ar(S)+4•Ar(O)=65+32+4•16=161, M(ZnSO4)=161 г /моль.
Mr(Zn(OH)2)=Ar(Zn)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=65 +2•16+2•1=99,
M(Zn(OH)2)=99 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини цинк сульфату масою 6,8 г за формулою y=m/M.
y(ZnSO4)=6,8 г : 161 г/моль=0,04 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк сульфату ZnSO4 з випаданням 1 моль осаду цинк гідроксиду Zn(OH)2, кількість речовини однакова, тому y(Zn(OH)2)=0,04 моль.
Знаходимо масу цинк гідроксиду кількістю речовини 0,04 моль, за формулою m=y•M.
m(Zn(OH)2)=0,04 моль•99 г/моль=4 г.
Відповідь. m(Zn(OH)2)=4 г; y(Zn(OH)2)= 0,04 моль.
