Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата алюминия. Добавьте по каплям раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Напишите
Вопрос от пользователя
Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата алюминия. Добавьте по каплям раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Налейте в пробирку 3 мл раствора гидроксида натрия. Добавляйте по каплям раствор сульфата алюминия. Что наблюдаете? Почему не выпадает осадок гидроксида алюминия? Сделайте вывод о влиянии порядка добавления реагентов на результат химической реакции.
Ответ от эксперта
При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору сульфата алюминия наблюдается образование белого студенистого осадка:
Al2(SO4)3 + 6NaOH ⟶ 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓
2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH— ⟶ 6Na+ + 3SO42- + 2Al(OH)3↓
Al3+ + 3OH— ⟶ Al(OH)3↓
При добавлении раствора сульфата алюминия к раствору гидроксида натрия образование осадка не наблюдается, т. к. образовывающийся гидроксид алюминия сразу же вступает в реакцию с избытком гидроксида натрия, при этом образуется растворимая комплексная соль:
Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + Na+ + OH— ⟶ Na+ + [Al(OH)4]—
Al(OH)3 + OH— ⟶ [Al(OH)4]—
Поэтому, для получения гидроксида алюминия, необходимо приливать раствор щелочи в раствор соли алюминия, а не наоборот.
