Навеску 6,1 г дигидрата хлорида бария растворили в 300 мл воды, после чего добавили к раствору 200 мл 0,1 М раствора серной кислоты
Вопрос от пользователя
Навеску 6,1 г дигидрата хлорида бария растворили в 300 мл воды, после чего добавили к раствору 200 мл 0,1 М раствора серной кислоты (ρ =1,005 г/см3). Из полученного раствора аккуратно взяли прозрачную пробу массой 20 г, испарили и прокалили. Рассчитайте массу осадка после прокаливания
Ответ от эксперта
1. Количество хлорида бария совпадает с количеством дигидрата хлорида бария (BaCl2•2H2O): 6,1/244 = 0,025 моль.
2. Масса раствора серной кислоты 200•1,005 = 201 г, ее количество 0,2•0,1 = 0,02 моль.
3. При сливании растворов происходит осаждение 0,02 моль малорастворимого сульфата бария: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
И в растворе остается 0,005 моль BaCl2 , т.е. 0,005•208 = 1,04 г.
4. Масса полученного осадка складывается из масс навески, воды и раствора H2SO4 за вычетом массы осадка: 6,1+300 +201 – 0,02•233 = 502,44 г.
5. Концентрация хлорида бария в этом растворе составит:
(1,04/502,44)•100 % = 0,207 %
6. Помимо BaCl2, раствор содержит получившийся хлороводород, но он улетучится при испарении раствора и прокаливании остатка, который будет представлять собой чистый безводный хлорид бария. Его масса 0,207•20/100 = 0,0414 г.
