Навеску 1,063 г анализируемого вещества, содержащего кальций, растворили, добавили 25,00 мл раствора H2C2O4, получили осадок CaC2O4.
Вопрос посетителя
Навеску 1,063 г анализируемого вещества, содержащего кальций, растворили, добавили 25,00 мл раствора H2C2O4, получили осадок CaC2O4. Растворы от фильтрования и промывания осадка собрали в мерную колбу вместимостью 200,0 мл и довели до метки водой. На титрование 50,00 мл полученного раствора пошло 4,85 мл 0,1090 н раствора КMnO4. Для определения концентрации рабочего раствора щавелевой кислоты 50,00 мл его разбавили до 200,0 мл отобрали 50,00 мл и оттитровали 48,2 мл раствора KMnO4. Вычислить массовую долю оксида кальция в анализируемом веществе.
Ответ эксперта
Схема анализа:
Са2+ + H2C2O4 → CaC2O4↓ + 2Н+ ⇛ ƒэкв.(Са2+)= ½
H2C2O4 изб. + КMnO4
Начальная конц-я раствора H2C2O4 по рез. титрования раб. р-ра:
Сн0 (H2C2O4) = Сн(КMnO4) ∙ Vт(КMnO4) / Vт(H2C2O4) = 0,1090 ∙ 48,2 / 50,00 = 0,1051 н
Избыток H2C2O4, оставшийся после осаждения кальция:
nэ1 (H2C2O4) = Сн (КMnO4) ∙ 0,001V(КMnO4) ∙ Vк(H2C2O4) / Va(H2C2O4) =
= 0,1090 ∙ 0,001 ∙ 4,85 ∙ 200,0 / 50,00 = 2,115 ∙10^-3 моль
Кол-во кальция в навеске:
n(½Са2+)= nэ0(H2C2O4) — nэ1(H2C2O4) = 0,001V0(H2C2O4) ∙ Сн(H2C2O4) — n1(H2C2O4) =0,001 ∙ 25,00 ∙ 0,1051 — 2,115 ∙10^-3 = 5,125 ∙10^-4 моль
ω(СаО)= n(½Са2+) ∙ М(СаО) / (ƒэкв(Са2+) ∙ m(навески)) = 5,125 ∙10^-4 ∙ 56,08 / (0,5 ∙ 1,063) = 0,05408 (5,408%)
