Навеску соли магния 0,2 г растворили в мерной колбе емкостью 100 см3. На титрование 20 см3 полученного раствора расходуется
Вопрос пользователя
Навеску соли магния 0,2 г растворили в мерной колбе емкостью 100 см3. На титрование 20 см3 полученного раствора расходуется 20,25 см3 0,025 н раствора комплексона 3. Расчитайте массовую долю (%) магния в навеске соли.
Ответ эксперта
Независимо от заряда катиона, в реакции комплексообразования принимает участие один катион и один анион. Поэтому молярные массы эквивалента титранта и определяемого катиона равны их молярным массам (fэ=1).
m(Mg2+) = n ∙ M = C(К3) ∙ V(К3) ∙ M(Mg) ∙ V (p-pa)/ [V(Mg2+) ∙ V (пробы)]=
= 0,025 моль/л ∙ 20,25 ∙ 10 ^-3 л ∙ 24,31 г/ моль ∙ 100мл / 20 мл=0,0615 г
ω(Mg2+) = 0,0615 г / 0,20 г = 0,3076 (30,76%)
