Методом электронного баланса расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель, найти их эквиваленты: KI+KNO2+H2SO4
Вопрос от пользователя
Методом электронного баланса расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель, найти их эквиваленты:
KI+KNO2+H2SO4 =I2+NO+K2SO4+H2O
К какому типу окисл.-вост. реакций относится данная реакция?
Ответ от эксперта
2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 = I2↓ + 2NO↑ + 2K2SO4 + 2H2O
2I(−1) − 2e− = I2(0) (KI — восстановитель)
N(+3) + 1e− = N(+2) l 2 (KNO2 — окислитель)
_______________________
2I(−1) + 2N(+3) → I2(0) +2N(+2)
межмолекулярная ОВР
Расчёт эквивалента: Mэ = M / z, где М — молярная масса в-ва, z — число эквивалентности.
В ОВР z = числу молей е- на 1 моль в-ва
N(+3) + 1e− = N(+2) — z =1, Mэ(KNO2) = М(KNO2) = 85 г/моль
2I(−1) − 2e− = I2(0) — z =1, Mэ(KI) = М(KI) = 166 г/моль
