Лабораторная работа №1 «Реакции ионного обмена между растворами электролитов» В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида бария и добавьте
Вопрос от пользователя
Лабораторная работа №1
«Реакции ионного обмена между растворами электролитов»
Цель работы: ознакомиться на практике с реакциями ионного обмена различных типов и условиями их протекания.
Оборудование и реактивы: Штатив с 4 пробирками, соляная кислота, растворы хлорида бария, сульфата меди, сульфата натрия, гидроксида натрия, карбоната натрия, фенолфталеин
Ход работы:
1. В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида бария и добавьте столько же раствора сульфата натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
2. В пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди и прилейте раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
3. Налейте в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия, добавьте 1мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
4. Налейте в пробирку 2 мл гидроксида натрия, добавьте каплю фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем добавьте по каплям соляную кислоту до полного обесцвечивания раствора. Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод об условиях протекания реакций ионного обмена до конца.
Ответ от эксперта
|
Порядок выполнения работы |
Химизм процесса |
|
1. В пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок белого цвета |
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl— = 2Na+ + 2Cl— + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок. |
|
2. В пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия. Выпадает осадок синего цвета |
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2↓ Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок. |
|
3. В пробирку с карбонатом натрия приливаем раствор соляной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа |
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выделяется газ |
|
3. В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин. Раствор окрасился в малиновый цвет. Затем по каплям добавили соляную кислоту. Раствор обесцветился. |
Фенолфталеин меняет свою окраску в щелочной среде на малиновый NaOH +HCl = NaCl + H2O H+ + OH— = H2O Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество — вода |
Вывод: ознакомились на практике с реакциями ионного обмена, изучили условия, при которых они протекают до конца.
