Лабораторная работа: Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами
Вопрос от пользователя
Лабораторная работа: Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами
Ответ от эксперта
|
Оборудование |
Реактивы |
Правила по ТБ |
Инструкция по выполнению |
Задание |
|
Пробирки, штатив для пробирок. пинцет, воронка |
1)Раствор сульфата меди и железный гвоздик ( стружка) 2)Раствор нитрата серебра и медная проволока 3)раствор нитрата свинца и гранулы цинка |
Соли свинца и соли серебра — ядовиты, остерегаться попадания на кожу и на слизистые оболочки. Раствор нитрата серебра оставляет черные пятна на одежде и на коже. |
В пробирку налить : 1)2 – 3 мл. раствора сернокислой меди и опустить гвоздь (Fe). 2)2-3мл нитрата серебра и опустить медную проволоку 3) 2-3мл раствора нитрата свинца и опустить с помощью пинцета гранулы цинка |
Наблюдать что происходит. Написать уравнения реакции в молекулярном виде. Объяснить наблюдаемое с помощью Электрохимического ряда напряжений металлов, рассмотрев нахождение в них : Cu/ Fe, Ag/ Cu Pb/ Zn |
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
На железном гвозде появился розовый налет металлической меди:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Медь покрылась белыми кристаллами серебра:
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2 Ag
Цинк покрылся рыхлым слоем металлического свинца:
Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn (NO3)2
Активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей. В первой пробирке – медь (Cu) и раствор соли менее активного металла – серебра (AgNO3). Вторая пара – железо (Fe) и раствор соли меди (CuSO4). Железо активнее меди. В третьей пробирке – цинк (Zn) и раствор соли менее активного свинца ‑ Pb(NO3)2.
Вывод: в ходе химического эксперимента мы убедились в том, что активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.
