К 300 мл смеси аммиака с углеводородом добавили избыток кислорода и сожгли. После сгорания объем газов составил 1250 мл, после
Вопрос посетителя
К 300 мл смеси аммиака с углеводородом добавили избыток кислорода и сожгли. После сгорания объем газов составил 1250 мл, после конденсации воды – 550 мл, после пропускания через щелочь – 250 мл, после пропускания над раскаленной медью – 100 мл (все объемы измерены при одинаковых условиях при температуре выше 100оС). Определите формулу углеводорода
Ответ эксперта
Решение:
Смесь, образовавшаяся после полного сгорания газов, содержит:
1250 – 550 = 700 (мл) паров Н2О,
с щелочью реагирует только СО2 , его объем равен 550 – 250 = 300 (мл) СО2,
С медью реагирует кислород, следовательно, остается только азот его объем 100 мл N2. Объем не прореагировавшего кислорода равен 250-100 =150 мл.
По уравнению υ(NH3)= 2 υ(N2) значит V(NH3) =2∙100= 200 мл, тогда
V(CxHy) =300-200=100мл
Горение происходит в соответствии с уравнениями:
х = 200 мл 100 мл у = 300 мл
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
4 моль 2 моль 6 моль
V(CxHy) = 300 – 200 = 100 мл
СхНу + ((2х+0,5у)/2)О2 → хСО2 + 0,5уН2О
Из пропорции найдем х: 100/1 = 300/х; х = 3
100/1 = 400/ 0,5у ; у = 8.
Ответ: С3Н8
