К раствору с массовой долей гидроксида натрия 15% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 24,5 г.
Вопрос от пользователя
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 15% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 24,5 г. Определите массу исходного раствора щелочи.
Ответ от эксперта
1) Составим уравнение реакции:
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2) Рассчитаем количество вещества выпавшего в осадок гидроксида меди (II):
n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2)/M(Cu(OH)2) = 24,5/98 = 0,25 моль.
3) Определим количество вещества, массу гидроксида натрия, массу исходного раствора:
по уравнению реакции
n(NaOH) = 2n(Cu(OH)2) = 2∙0,25 = 0,5 моль
m(NaOH) = n(NaOH)∙M(NaOH) = 0,5∙40 = 20 г.
m(р-ра) = m(NaOH)∙100%/ω(NaOH) = 20∙100/15 = 133,33 г.
Ответ: 133,33 г.
