Константа равновесия реакции 2 NO(г) + O2(г) ⇆ 2 NO2(г) при температуре 494К равна 2,2. Необходимо рассчитать значение Кс
Вопрос пользователя
Константа равновесия реакции 2 NO(г) + O2(г) ⇆ 2 NO2(г) при температуре 494К равна 2,2. Необходимо рассчитать значение Кс этой реакции при 650К, если равновесные концентрации веществ равны (моль/л): 0,06(NO2), 0,24(NO), 0,12(O2) и установить направление смещения равновесия в системе при повышении температуры. Для какой реакции (прямой или обратной) энергия активации имеет большее значение? Установить знак ΔН прямой реакции.
Ответ эксперта
Кс =[NO2]² / ([NО]² ∙ [О2])
Кс(650К) = 0,06² / (0,24²∙0,12) = 0,52 < Кс(494К)
При повышении температуры Кс уменьшается, т.е. [NO2] падает, [NО] и [О2] растут, след., NO2 реагирует, а NО и О2 образуются — равновесие смещено в стор. обратной реакции.
При повышении темературы равновесие смещается в сторону эндотерм. реакции (ΔН <0), поэтому обратная реакция - эндотермическая, тогда прямая - экзотермическая (ΔН >0).
Большее значение имеет Еа обратной реакции — эндотермической.
