Какую массу негашёной извести можно получить из известняка массой 500 г, содержащую 20% примесей?
Вопрос пользователя
Какую массу негашёной извести можно получить из известняка массой 500 г, содержащую 20% примесей?
Ответ эксперта
Дано:
mизв. = 500 г
wприм. = 20%
m(CaO) — ?
M(CaCO3) = 100 г/моль
M(CaO) = 56 г/моль
CaCO3 CaO + CO2
1 моль> 1 моль 1 моль
M=100 г/моль M=56 г/моль
m=100 г m=56 г
В уравнении реакции каждая химическая формула обозначает индивидуальное (чистое) вещество.
По условию задачи дан известняк массой 500 г, который кроме карбоната кальция содержит ещё и примеси: их массовая доля составляет 20%. Поэтому на долю карбоната кальция в известняке приходятся не все 500 г, а лишь 80% (100% — 20% = 80%) от этой массы. Отсюда масса карбоната кальция в известняке будет равна:
m(CaCO3) = mизв. * w(CaCO3) = 500 г * 0,8 = 400 г
Определим количество вещества, соответствующее массе карбоната кальция:
v(CaCO3) = m(CaCO3) : M(CaCO3) = 400 г : 100 г/моль = 4 моль
v(CaCO3) = 4 моль
CaCO3 CaO + CO2
1 моль 1 моль 1 моль
M=100 г/моль M=56 г/моль
m=100 г m=56 г
Из уравнения реакции разложения карбоната кальция видно, что из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль СaO. Следовательно, из 4 моль CaCO3 получится столько же, а, именно, 4 моль СaO. Теперь остается рассчитать массу 4 моль оксида кальция:
m(CaCO) = v(CaCO) * M(CaCO) = 4 моль * 56 г/моль = 224 г
Таким образом, m(CaCO) = 224 г
Ответ: можно получить 224 г негашёной извести.
