Какой объём воздуха (н. у.) потребуется для полного сжигания 36 кг дисульфида железа(II) FeS2 до сернистого газа? Объёмная доля
Вопрос от пользователя
Какой объём воздуха (н. у.) потребуется для полного сжигания 36 кг дисульфида железа(II) FeS2 до сернистого газа? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
Ответ от эксперта
1) Составим уравнение реакции:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
2) Рассчитаем количества вещества FeS2 и кислорода:
n(FeS2) = m(FeS2)/M(FeS2) = 36000/120 = 300 моль.
Для определения количества вещества кислорода составим пропорцию по уравнению реакции:
300/4 = n(O2)/11
n(O2) = 825 кмоль.
3) Рассчитаем объёмы кислорода и воздуха:
V(O2) = n(O2)∙Vm = 825∙22,4 = 18480 л = 18,48 м3
V(воздуха) = V(O2)∙100/ω(O2) = 18,48∙100/21 = 88 м3
Ответ: 88 м3.
