Какой объем 60%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,305 г/мл можно получить, используя азотсодержащий продукт каталитического
Вопрос от пользователя
Какой объем 60%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,305 г/мл можно получить, используя азотсодержащий продукт каталитического окисления 896 л (при н.у.) аммиака?
Ответ от эксперта
1) Составим уравнения реакций:
4NH3 + 5O2 = 4NO↑ + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2↑
4NO2 +O2 + H2O = 4HNO3
В процессе не образуется азотсодержащих побочных продуктов, т.е. все атомы азота, входившие в NH3, переходят в HNO3. Поэтому можно составить схему для расчета:
NH3… → HNO3
2) Рассчитаем количество вещества аммиака:
n(NH3) = V(NH3)/Vm = 896/22,4 = 40 моль
3) Рассчитаем массу раствора HNO3:
По схеме расчета:
n(HNO3) = n(NH3) = 40 моль
m(HNO3) = n(HNO3)∙M(HNO3) = 40∙63 = 2520 г.
m(р-ра) = m(HNO3)∙100%/(ω(HNO3) = 2520∙60/100 = 4200 г.
4) Рассчитаем объем раствора HNO3:
V = m/ρ
V(HNO3) = m(р-ра)/ρ(HNO3)∙ = 4200/1,305 = 3218,4 мл = 3,22 л.
Ответ: 3,22 л
