Какой объем сероводорода (при н.у.) образуется при взаимодействии 880 г технического сульфида железа(II), содержащего 10% примесей,
Вопрос от пользователя
Какой объем сероводорода (при н.у.) образуется при взаимодействии 880 г технического сульфида железа(II), содержащего 10% примесей, с раствором, содержащим 10 моль соляной кислоты
Ответ от эксперта
1) Составим уравнение реакции:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
2) Рассчитаем массу и количество вещества FeS:
ω(FeS) = 100 — ω(примесей) = 100-10 = 90%
m(FeS) = (m(р-ра))∙ω(FeS)/100% = 880∙90/100 = 792 г.
n(FeS) = m(FeS)/M(FeS) = 792/88 = 9 моль.
3) Определим объём выделившегося газа:
По уравнению реакции:
n(H2S) = n(FeS) = 2n(HCl)
FeS находится в избытке, HCl прореагирует полностью и образуется 5 моль H2S
V(H2S) = n(H2S)∙Vm = 5 • 22,4 = 112 л.
Ответ: 112 л.
