Какое количество фосфора и бертолетовой соли было израсходовано, если при растворении образующегося при их взаимодействии P2O5
Вопрос от пользователя
Какое количество фосфора и бертолетовой соли было израсходовано, если при растворении образующегося при их взаимодействии P2O5, в 400 см3 раствора фосфорной кислоты с массовой долей 85 % (ρ= 1,70 г/см3), концентрация фосфорной кислоты увеличилась на 9,2 %?
Ответ от эксперта
1) 6P + 5KClO3 = 3P2O5 + 5KCl
2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
M(H3PO4) = 98 г/моль; M(P2O5) = 142 г/моль;
M(KClO3) = 122,5 г/моль; М(Р) = 31 г/моль.
Масса H3PO4 в растворе составит 400•1,7•0,85 = 578 г. Если по уравнению реакции (1) образуется х г P2O5, то по уравнению реакции (2) образуется а г H3PO4: а= 2•98х/142 = 1,38 x..
Масса раствора H3PO4 после растворения в нем P2O5 составит (400•1,7 + х) г. По условию задачи после растворения P2O5 (ω, %) полученного раствора составит 85,0 + 9,2 = 94,2 % или 100 г раствора 94,2 г H3PO4 (400•1,7 + x) г раствора (578 + 1,38х) г H3PO4, откуда х= 142 г P2O5 или 142/142 = 1 моль. Из уравнения реакции (1) следует, что количество KClO3 равно 5/3 моль или 122,5•5/3 = 204,1 г, количество фосфора равно 2 моль или 2•31 = 62 г.
