Докажите зависимость степени электролитической диссоциации от природы электролита на примере галогеноводородных кислот
Вопрос от пользователя
Докажите зависимость степени электролитической диссоциации от природы электролита на примере галогеноводородных кислот
Ответ от эксперта
Электролитическая диссоциация увеличивается от HF к HI.
Самая сильная из галогеноводородных кислот— иодоводородная, а самая слабая — фтороводородная. Большая прочность химической связи H-F (фтороводородная кислота слабо диссоциирует в воде) обусловлена малым размером атома F и соответствующим малым расстоянием между ядрами атомов водорода и фтора. С ростом радиуса атома от F к I растет и межъядерное расстояние, прочность молекул уменьшается и соответствующая способность к электролитической диссоциации увеличивается.
