Для реакционной системы 2MgO(тв.)+2Cl2 ⇆ 2MgCl2 (тв.) +O2 начальные концентрации равны [Cl2]=4,0 моль/л, [O2]=1,0 моль/л.
Вопрос посетителя
Для реакционной системы 2MgO(тв.)+2Cl2 ⇆ 2MgCl2 (тв.) +O2 начальные концентрации равны [Cl2]=4,0 моль/л, [O2]=1,0 моль/л. Определите концентрации всех веществ в момент равновеcия если константа равновесия равна 1.
Ответ эксперта
Прежде всего нужно решить, в какую сторону шла реакция до достижения равновесия.
К=[O2] / [Cl2]² = 1
[O2] исх. = 1,0 моль/л
[Cl2] исх. = 4,0 моль/л
Подставим в выражение для К: в исх. системе [1,0] / [4,0]² = 1/16 < K
Это значит, что до достижения равновесия [O2] должна расти, а [Cl2] снижаться, т.е. идет прямая реакция.
Если [O2] увел. на х и стала (1,0 + х) моль/л, то по стехиометрии [Cl2] уменьш. на 2х и стала (4,0 — 2х) моль/л.
(1,0 + х) / (4,0 — 2х)² = 1
Вычисли х и посчитай равновесные конц-и.
