Для приготовления раствора хлорида кальция юный химик растворил в соляной кислоте объёмом 400 см³ с плотностью 1,078 кг/дм³ и массовой
Вопрос посетителя
Для приготовления раствора хлорида кальция юный химик растворил в соляной кислоте объёмом 400 см³ с плотностью 1,078 кг/дм³ и массовой долей хлороводорода 14,0% мел массой 40,0 г, содержащий 3,00% по массе нерастворимых в кислоте примесей. Рассчитайте массовые доли хлорида кальция и воды в полученном растворе.
Ответ эксперта
m(р-ра1)= V(p-pa) ∙ ρ= 400 см³ ∙ 1,078 г/см³ = 431,2 г
m(HCl) = m(р-ра1) ∙ ω = 431,2 г ∙ 0,14 = 60,4 г
m(Н2О) = 431,2 — 60,4 = 370,8 г
n(HCl) = m/M = 60,4 / 36,5 = 1,66 моль
n(СаСО3) = 40,0 ∙ 0,970 / 100 = 0,388 моль
СаСО3 + 2HCl → СаCl2 + СО2↑ + Н2О
1 . . . . . . .2, поэтому кислота в избытке, n(СаCl2)=n(Н2О,образ.)=n(CO2)=n(СаСО3)=0,388 моль
m(СаCl2) = n ∙ М = 0,388 ∙ 111 = 43,1 г
m(Н2О, образ.) = n ∙ М = 0,388 ∙ 18,0 = 7,0 г
m(CO2) = n ∙ М = 0,388 ∙ 44,0= 17,1 г
m(нерастворимых примесей) = 40 ∙ 0,03 = 1,2 г
m(р-ра2) = m(р-ра1) + m(СаСО3) — m(CO2) — m(примесей)= 431,2 + 40,0 — 17,1 — 1,2 = 452,9 г
ω%(СаCl2) = m(СаCl2) ∙ 100 /m(р-ра2) = 43,1 ∙ 100 / 452,9 = 9,52%
ω%((Н2О)= (370,8+7,0) ∙ 100 / 452,9= 83,42%
Ответ: 9,51% и 83,58%
