Гептагидрат сульфата двухвалентного металла массой 83,4 г растворили в воде. К образовавшемуся раствору добавили избыток сульфида натрия
Вопрос посетителя
Гептагидрат сульфата двухвалентного металла массой 83,4 г растворили в воде. К образовавшемуся раствору добавили избыток сульфида натрия, выпавший осадок отфильтровали и сожгли в избытке кислорода. Твёрдый остаток смешали с алюминиевой пудрой и подожгли, в результате получили 16,8 г металла. Определите металл. В ответе запишите его порядковый номер.
Ответ эксперта
С учётом того, что металл — двухвалентный, запишем формулу кристаллогидрата в общем виде:
MeSO4*7H2O
MeSO4 + Na2S = MeS + Na2SO4
2MeS + 3O2 = 2MeO + 2SO2
3MeO + 2Al = 3Me + Al2O3
Обозначим атомную массу металла за x, тогда молярная масса кристаллогидрата равна x + 222, тогда количество вещества образовавшегося в последней реакции металла выразим как 16,8/x , а количество вещества гептагидрата как 83,4/(x+222). Т.к. по уравнениям реакций n(MeSO4*7H2O)=n(MeSO4)=n(MeS)=n(MeO)=n(Me), получаем уравнение:
16,8/x = 83,4/(x+222)
При решении получаем x=56. Это атомная масса железа.
Порядковый номер 26.
