Газ, полученный при обжиге 5,82 г сульфида цинка, пропустили через смесь 77,6 г 10%-ного раствора хромата калия и 36,3 г 30%-ного
Вопрос посетителя
Газ, полученный при обжиге 5,82 г сульфида цинка, пропустили через смесь 77,6 г 10%-ного раствора хромата калия и 36,3 г 30%-ного раствора гидросульфата калия. Определите массовые доли веществ в конечной смеси
Ответ эксперта
ZnS + (3/2)O2 = ZnO +SO2↑
n(SO2) = n(ZnS) = 5,82/97 = 0,06 моль
n(K2CrO4) = 77,6*0,1/194 = 0,04моль
n(KHSO4) = 36,3*0,3/136 = 0,08 моль
m(конеч. смеси) = 77,6 + 36,3 + 64*0,06 = 117,74 г
3SO2 + 2K2CrO4 + 4KHSO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 2H2O
Исходя из уравнения реакции, все вещества количественно прореагируют между собой и в растворе останется только сульфат хрома (III) и сульфат калия.
n(Cr2(SO4)3) = n(K2CrO4)/2 = 0,02 моль
n(K2SO4) = n(KHSO4) = 0,08 моль
m(Cr2(SO4)3) = 0,02*392 = 7,84 г
m(K2SO4) = 0,08*174 = 13,92 г
ω(Cr2(SO4)3) = (7,84/117,74)*100% = 6,66%
ω(K2SO4) = (13,92/117,74)*100% = 11,82%
Ответ: 6,66% Cr2(SO4)3, 11,82% K2SO4
