Газ, образующийся при сжигании 4,48л сероводорода, пропустили через 21,43 мл 40% -ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,4г/мл).
Вопрос от пользователя
Газ, образующийся при сжигании 4,48л сероводорода, пропустили через 21,43 мл 40% -ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,4г/мл). Определите состав и количество образовавшейся соли
Ответ от эксперта
2H2S+3O2=2SO2+2H2O(1)
2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O(2), иесли SO2визбытке,
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3(3)
n(H2S)=4,48/22,4=0,2 моль; n(NaOH)=0,4*1,4*21,43/40=0,3 моль.
По уравнению (1) n(SO2)= 0,2 моль
По уравнению (2) n(NaOH): n(SO2):n(Na2SO3)=2:1:1, следовательноSO2 находится в избытке в количестве (0,2-0,15)=0,05 моль и образуется 0,15 моль Na2SO3
По уравнению (3) n(Na2SO3) :n(SO2): n(NaHSO3)=1:1:2, следовательно, Na2SO3 в избытке в количестве (0,15-0,05)=0,1 моль и образуется 0,1 моль NaHSO3
Массы солей: m(Na2SO3)=0,1*126=12,6 г.
m(NaHSO3)=0,1*104=10,4 г.
