Газ, образовавшийся при нагревании меди в избытке концентрированной серной кислоты, пропустили через 18,2 мл раствора сульфита натрия с
Вопрос от пользователя
Газ, образовавшийся при нагревании меди в избытке концентрированной серной кислоты, пропустили через 18,2 мл раствора сульфита натрия с массовой долей соли 0,0944 и плотностью 1,1 г/мл. При этом образовался раствор двух солей с равными массовыми долями. Определите массу растворившейся меди и массовые доли солей в конечном растворе.
Ответ от эксперта
1) Рассчитаем количество вещества сульфита натрия, обозначим за х количество вещества взятой меди и запишем уравнения химических реакций, указав количества реагирующих и образующихся веществ:
n(Na2SO3) = 18,2ּ 1,1ּ 0,0944 / 126 = 0,015 моль.
Было: х
Cu + 2 H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2 H2O (1)
Прореагировало: х стало: х
Было: 0,015 х
Na2SO3 + SO2 + H2O -> 2 NaHSO3 + (Na2SO3) (2)
Прореагировало: х х стало: 2х 0,015 — х
2) Если массовые доли двух веществ в одном и том же растворе равны между собой, то равны и их массы. Выражаем через х массы двух солей и приравнивая их, находим х:
m(NaHSO3) = 2хּ 104 = 208х.
m(Na2SO3) = (0,015 – х)ּ 126 = 1,89 – 126х.
208х = 1,89 – 126х. 334х = 1,89. х = 0,005659
3) Находим массу меди, массу конечного раствора и массовые доли солей в конечном растворе:
m(Cu) = 0,005659ּ 64 = 0,3622 г.
m(конечного раствора) = m(раствора Na2SO3) + m(SO2) = 18,2ּ 1,1 + 0,005659ּ 64 = 20,38 г.
m(NaHSO3) = 208ּ 0,005659 = 1,177 г.
w(NaHSO3) = w(Na2SO3) = 1,177 / 20,38 = 0,05776.
Ответ: m(Cu) = 0,3622 г. w(NaHSO3) = w(Na2SO3) = 5,776 %
