В 40 мл 6%-го раствора нитрата серебра (1) (ρ = 1,05 г/см3) растворили 250 мл хлороводорода. Какое вещество и сколько по массе выпадает в осадок?
Вопрос от пользователя
В 40 мл 6%-го раствора нитрата серебра (1) (ρ = 1,05 г/см3) растворили 250 мл хлороводорода. Какое вещество и сколько по массе выпадает в осадок?
Ответ от эксперта
AgNO3 + НСl = AgCl↓ + HNO3
Вычислим массу раствора нитрата серебра:
m(раствора) = ρ · V = 1,05 г/мл · 40 мл = 42 г.
Вычислим массу нитрата серебра, содержащегося в растворе
По уравнению реакции 1 моль хлороводорода реагирует с 1 моль нитрата серебра, значит для реакции с 0,0148 моль нитрата серебра необходимо 0,0148 хлороводорода, а имеется только 0,0112 моль, значит нитрат серебра взят в избытке, расчет ведем по хлороводороду. Из 1 моль хлороводорода образуется 1 моль хлорида серебра, значит из 0,0112 моль хлороводорода образуется 0,0112 моль хлорида серебра. Определим молярную массу хлорида серебра:
M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль.
Вычислим массу хлороводорода:
m(AgCl) = ν(AgCl) · M(AgCI) = 0,0112 моль · 143,5 г/моль ≈ 1,6 г.
Ответ: в осадок выпадает 1,6 г хлорида серебра.
