В 156 мл соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 18,25% и плотностью 1,09 г/мл постепенно растворили некоторое количество
Вопрос от пользователя
В 156 мл соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 18,25% и плотностью 1,09 г/мл постепенно растворили некоторое количество кристаллической соды. Определите массовые доли веществ в полученном растворе, если известно, что при растворении выделилось 7,84 л газа (н.у.).
Ответ от эксперта
1) Определяем количества веществ хлороводорода в исходном растворе и газа, выделившегося в результате реакции:
m(исходного раствора) = 156ּ 1,09 = 170 г. n(HCl) = 170ּ 0,1825 / 36,5 = 0,85 моль.
n(газа) = 7,84 / 22,4 = 0,35 моль.
2) При добавлении кристаллической соды (Na2CO3 . 10 H2O) к соляной кислоте сначала кислота находится в избытке, поэтому сразу происходит выделение углекислого газа. Если бы вся кислота прореагировала, то выделилось бы 0,85 / 2 = 0,425 моль газа. Таким образом, ясно, что кислота была в избытке, и ее прореагировало только 0,35ּ 2 = 0,7 моль, а 08 – 0,7 = 0,1 моль HCl осталось в растворе. В реакцию вступило 0,35 моль Na2CO3 и образовалось 0,7 моль NaCl. Записываем уравнение реакции и определяем количества веществ кристаллической соды и солей в образовавшемся растворе:
Было: 0,35 0,85
Na2CO3 + 2 HCl ® 2 NaCl + СО2 + Н2О
Прореагировало: 0,35 0,7 0,7 0,35
3) Рассчитываем массовые доли веществ в конечном растворе:
m(Na2CO3 . 10 H2O) = 0,35ּ 286 = 100,1 г.
m(конечного раствора) = m(исходного раствора) + m(Na2CO3 . 10 H2O) — m(СО2) = 170 + 100,1 – 0,35ּ 44 = 254,7 г.
w(NaCl) = 0,7ּ 58,5 / 254,7 = 0,1608.
w(HCl) = 0,1ּ 36,5 / 254,7 = 0,0143
Ответ: w(NaCl) = 16,08 %; w(HCl) = 1,43 %.
