В четырёх пронумерованных пробирках без этикеток находятся кристаллические соли: сульфат магния, сульфат цинка, сульфат натрия
Вопрос от пользователя
В четырёх пронумерованных пробирках без этикеток находятся кристаллические соли: сульфат магния, сульфат цинка, сульфат натрия, карбонат кальция. С помощью предложенных вам реактивов распознайте каждую соль. Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярной и ионной формах.
Ответ от эксперта
1) Во все пробирки добавить воды.
2) Добавить раствор гидроксида натрия. В пробирках с сульфатом магния и сульфатом цинка образуются осадки:
MgSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Mg(OH)2↓
Mg2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH— ⟶ 2Na+ + SO42- + Mg(OH)2↓
Mg2+ + 2OH— ⟶ Mg(OH)2↓
ZnSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Zn(OH)2↓
Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH— ⟶ 2Na+ + SO42- + Zn(OH)2↓
Zn2+ + 2OH— ⟶ Zn(OH)2↓
При дальнейшем добавлении раствора гидроксида натрия, в пробирки с выпавшими осадками, в одной из пробирок произойдет растворение осадка:
Zn(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH— ⟶ 2Na+ + [Zn(OH)4]—
Zn(OH)2 + 2OH— ⟶ [Zn(OH)4]—
В пробирке, где произошло растворение осадка, находился сульфат цинка, а где не растворился осадок – находился сульфат магния.
3) В две пробирки с нераспознанным веществами добавим соляную кислоту, в пробирке с карбонатом кальция будет наблюдаться выделение газа:
CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ + 2Cl— ⟶ Ca2+ + 2Cl— + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O + CO2↑
4) В оставшуюся пробирку (с сульфатом натрия) добавим хлорид бария, выпадет белый осадок:
Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl— ⟶ 2Na+ + 2Cl— + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓
