В сосуде объемом 3л протекает реакция С2Н2 + 2Н2 → С2Н6. Исходная масса водорода 1г. Через 2с после начала реакции масса водорода
Вопрос посетителя
В сосуде объемом 3л протекает реакция С2Н2 + 2Н2 → С2Н6. Исходная масса водорода 1г. Через 2с после начала реакции масса водорода стала равной 0,4г. Определите среднюю скорость образования С2Н6 (моль /л ∙с).
Ответ эксперта
Решение. Масса водорода, вступившего в реакцию, равна разнице между исходной массой водорода и массой непрореагировавшего водорода:
m(Н2) = m исх(Н2) – mк(Н2); m(Н2) = 1 – 0,4 = 0,6г.
Рассчитываем количество водорода:
ν(Н2) = m(Н2) / М(Н2); ν(Н2) = 0,6 / 2 = 0,3 моль.
Определяем количество образовавшегося С2Н6.
Согласно уравнению реакции
ν(С2Н6.) = 0,5ν(Н2);
ν(С2Н6.) = 0,5 ∙ 0,3 = 0,15 моль.
Вычисляем концентрацию образовавшегося С2Н6.:
с(С2Н6.) = ν(С2Н6.) / V(С2Н6.);
с(С2Н6.) = 0,15 / 3 = 0,05 моль /л.
Находим изменение концентрации С2Н6:
∆с(С2Н6.) = ск – сисх;
∆с(С2Н6.) = 0,05 – 0 = 0,05 моль /л.
Рассчитываем среднюю скорость образования С2Н6:
υ = ∆с(С2Н6.) /t ; υ = 0,05 / 2 = 0,025 моль /л ∙с.
