В результате сжигания 1,74г органического соединения получено 5,58г смеси углекислого газа и воды. Количества веществ углекислого газа
Вопрос от пользователя
В результате сжигания 1,74г органического соединения получено 5,58г смеси углекислого газа и воды. Количества веществ углекислого газа и воды в этой меси оказалось равными. Определите молекулярную формулу органического соединения. Если относительная плотность его по кислороду равна 1,81.
Ответ от эксперта
1.Определяем молекулярную массу органического вещества: М(СхНyОz)=1,82х32г/моль=58г/моль
2.Определяем количество органического вещества: п (СхНyОz)=т:М
п (СхНyОz)=1,74г:58г/моль=0,03моль
3.Пусть Х-п(СО2) в смеси, тогда п(Н2О)-Хмоль(по условию)
4..Масса углекислого газа в смеси: т(СО2)=п(СО2)хМ(СО2)=44Х(г)
5.Масса воды в смеси: п(Н2О)=п(Н2О)хМ(Н2О)=18Х(г)
6.Составим и решим уравнение:44Х+18Х=5,58(масса смеси по условию)
Х=0,09(моль)
7.Определим количество вещества углерода (С ):п(С)=п(СО2):п(СхНyОz)
п(С)=0,09:0,03=3(моль)-число атомов С в органическом веществе.
8.Определим количество вещества водорода (Н): п(Н)=2хп(Н2О): п(СхНyОz)
п(Н)=2х0,09:0,03=6(моль)-число атомов водорода в органическом веществе
9.Проверяем наличие кислорода в органическом соединении: М(О)=М(СхНyОz)-М(С)-М(Н)
М(О)=58г/моль-(3х12)-(6х1)=16(г/моль)
10.Определяем количество вещества (число атомов) кислорода: п(О)=М(О):Аr(О)
п(О)=16:16=1(моль)-число атомов кислорода в органическом веществе.
11.Формула искомого вещества: (С3Н6О).
