В ре­зуль­та­те реакции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние которой 2C2H2+5O2 =4CO2+2H2O+2610 выделилось 1928 кДж теплоты. Масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся уг­ле­кис­ло­го газа равна

Вопрос пользователя

В ре­зуль­та­те реакции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние которой
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+2610
выделилось 1928 кДж теплоты. Масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся уг­ле­кис­ло­го газа равна

Ответ эксперта

В дан­ной ре­ак­ции об­ра­зу­ет­ся 4 моль уг­ле­кис­ло­го газа, если вы­де­ли­лось 1928 кДж теп­ло­ты, то его ко­ли­че­ство будет мень­ше в 2610/1928 = 1,35 раза, зна­чит будет равно 4/1,35 = 2,95 моль. Масса будет равна 2,95*44 = 130 г

Скачать ответРаспечатать решение