В каком объёме воды нужно растворить 11,2л оксида серы (IV), чтобы получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 1%?
Вопрос посетителя
В каком объёме воды нужно растворить 11,2л оксида серы (IV), чтобы получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 1%?
Ответ эксперта
SO2 + H2O = H2SO3
v(SO2) = V / Vm = 11,2л / 22,4л/моль = 0,5 моль ->
v(H2SO3) = 0,5 моль
m р.в.(H2SO3) = M • v = 82г/моль • 0,5 моль = 41г
m р-ра(H2SO3) = m р.в.(H2SO3) / w р.в.(H2SO3) = 41г / 0,01 = 4100г
m(H2O) = m р-ра(H2SO3) – m(SO3)
m(SO3) = M • v = 80г/моль • 0,5 моль = 40г
m(H2O) = 4100г – 40г = 4060г
V(H2O) = m / р = 4060г / 1г/мл = 4060мл
Ответ: V(H2O) = 4060мл.
