В избытке соляной кислоты растворили 2,11 г. руды, содержащей 71% карбоната железа(II). Определите объём углекислого
Вопрос от пользователя
В избытке соляной кислоты растворили 2,11 г. руды, содержащей 71% карбоната железа(II). Определите объём углекислого газа, выделившегося при этом.
Ответ от эксперта
1) Составим уравнение реакции:
FeCO3 + 2HCl = FeCl2 + H2O + CO2↑
2) Определим массу чистого карбоната железа и его количество вещества:
m(FeCO3) = (m(руды)∙ω)/100% = (2,11∙71)/100 = 1,50 г.
n(FeCO3) = m(FeCO3)/M(FeCO3) = 1,50/116 = 0,013 моль.
3) Рассчитаем количество вещества выделившегося углекислого газа и его объем:
по уравнению реакции
n(CO2) = n(FeCO3) = 0,013 моль;
V(CO2) = n(CO2)∙Vm = 0,013∙22,4 = 0,29 л.
Ответ: 0,29 л
