Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 500 г 12%-ного раствора серной кислоты.
Вопрос от пользователя
Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 500 г 12%-ного раствора серной кислоты.
Ответ от эксперта
1) Составим уравнение реакции:
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
2) Рассчитаем массу и количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе:
m(H2SO4) = (m(р-ра)∙ω)/100% = (500∙12)/100 = 60 г.;
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 60/98 = 0,61 моль.
3) Определим объём сероводорода:
по уравнению реакции
n(H2S) = n(H2SO4) = 0,61 моль;
V(H2S) = n(H2S)∙Vm = 0,61∙22,4 = 13,66 л.
Ответ: 13,66 л.
