Вычислите константу диссоциации и концентрацию ионов гидроксида в 2∙10^-3 молярном растворе гидроксида аммония NH4OH, если
Вопрос посетителя
Вычислите константу диссоциации и концентрацию ионов гидроксида в 2∙10^-3 молярном растворе гидроксида аммония NH4OH, если степень его диссоциации α= 10 %.
Ответ эксперта
Т.к. α= 0,1, то [OH–] = 2∙10^-3 ∙ 0,1 = 2∙10^-4 M
рН = 14 + lg[OH–] = 14 + lg(2∙10^-4) = 10,30
NH4OH ⇆ NH4+ + OH–
Кд=[NH4+][OH–]/[NH4OH]
[NH4+] = [OH–] = 2∙10^-4 M
Кд=(2∙10^-4)²/(2∙10^-3) = 2∙10^-5
