Внаслідок якісної реакції на хлоридну кислоту, випав осад кількістю речовини 0,2 моль. Якій масі відповідає ця кількість речовини? Які маси та кількості речовин реагентів узято?
Вопрос пользователя
Внаслідок якісної реакції на хлоридну кислоту, випав осад кількістю речовини 0,2 моль. Якій масі відповідає ця кількість речовини? Які маси та кількості речовин реагентів узято?
Ответ эксперта
Дано: y(AgCl)=0,2 моль.
Знайти y(HCl)-? y(AgNO3)-? m(HCl)-? m(AgCl)-? m(HNO3)-?
Розв’язання.
Записуємо рівняння реакції: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5, M(HCl)=36,5 г/моль.
Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=108+14+3•16=170,
M(AgNO3)=170 г/моль.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5, M(AgCl)=143,5 г/моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль хлоридної кислоти HCl і 1 моль аргентум нітрату AgNO3 з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl, кількості речовин однакові, тому y(HCl)=y(AgCl)=0,2 моль і y(AgNO3)=y(AgCl)=0,2 моль.
З формули y=m/M знаходимо масу m=y•M, де М г/моль = Mr.
Обчислюємо масу хлоридної кислоти кількістю речовини 0,2 моль.
m(HCl)=0,2 моль • 36,5 г/моль = 7,3 г.
Обчислюємо масу аргентум хлориду кількістю речовини 0,2 моль.
m(AgCl)=0,2 моль • 143,5 г/моль = 28,7 г.
Обчислюємо масу аргентум нітрату кількістю речовини 0,2 моль.
m(AgNO3)=0,2 моль • 170 г/моль = 34 г.
Відповідь: y(HCl)=0,2 моль; y(AgNO3)=0,2 моль; m(HCl)=7,3 г;
m(AgCl)=28,7 г; m(HNO3)=34 г.
