Алюміній оксид кількістю речовини 0,4 моль повністю прореагував з нітратною кислотою. Обчисліть кількості речовин та маси продуктів реакції
Вопрос пользователя
Алюміній оксид кількістю речовини 0,4 моль повністю прореагував з нітратною кислотою. Обчисліть кількості речовин та маси продуктів реакції
Ответ эксперта
Дано: y(Al2O3)=0,4 моль. Знайти y(Al(NO3)3)-? y(H2O)-? m(Al(NO3)3)-? m(H2О)-?
Розв’язання.
Записуємо рівняння реакції:
0,4 моль х моль у моль
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
1 моль 2 моль 3 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній оксиду Al2O3 з утворенням 2 моль солі алюміній нітрату Al(NO3)3 і 3 моль води H2O. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв’язуємо їх.
Перша пропорція для обчислення кількості речовини солі Al(NO3)3
0,4моль / 1моль = хмоль /2моль, звідси х=0,4моль•2моль/ 1моль=0,8моль.
Друга пропорція для обчислення кількості речовини води H2O
0,4моль / 1моль = умоль /3моль, звідси у=0,4моль•3моль/ 1моль=1,2моль.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18,
M(H2O)=18 г/моль.
Обчислюємо масу солі Al(NO3)3 кількістю речовини 0,8 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(Al(NO3)3)=Ar(Al)+3•Ar(N)+9•Ar(O)=27+3•14+9•16=213,
M(Al(NO3)3)=213г/моль.
m(Al(NO3)3)=0,8 моль • 213г/моль = 170,4 г.
Обчислюємо масу води H2O кількістю речовини 1,2 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль.
m(H2O)=1,2 моль • 18г/моль = 21,6 г.
Відповідь: y(Al(NO3)3)=0,8 моль; y(H2O)=1,2 моль, m(Al(NO3)3)=170,4г, m(H2O)=21,6 г.
